中学资源网 - 完全免费的中学资源!

中学资源网

当前位置: 主页 > 化学 > 高三 >

2016高考化学提分项:最全的化学方程式

时间:2018-01-29 09:51来源:未知 作者:admin 点击:
要想改善高考化学分数,写对化学方程式是选不可少,但是由于部分同学对于化学方程式不熟悉以及粗心大意的原因,导致高考化学分数非常低,下面,为各位同学总结了高中所学的全部化学方程式,希望对各位同学有所帮助。 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si

  要想改善高考化学分数,写对化学方程式是选不可少,但是由于部分同学对于化学方程式不熟悉以及粗心大意的原因,导致高考化学分数非常低,下面,为各位同学总结了高中所学的全部化学方程式,希望对各位同学有所帮助。

  一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)

  1、氧化性:

  F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸)

  F2+Xe(过量)==XeF2

  2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)

  nF2+2M==2MFn(M表示大部分金属)

  2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂)

  2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O

  F2+2NaCl==2NaF+Cl2

  F2+2NaBr==2NaF+Br2

  F2+2NaI==2NaF+I2

  7F2(过量)+I2==2IF7

  F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO==)

  3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HClO3==)

  Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

  3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl zxzyw.cn,中学资源网

  3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2

  Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中:Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==)

  Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2

  Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I2

  3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3

  3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

  5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

  5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

  Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl–+S↓

  Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

  Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

  Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

  Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

  2O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2

  S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnS

  S+Fe==FeS==(既能由单质制取,又能由离子制取)

  S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取,不能由离子制取)

  3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取,不能由离子制取) 内容来自zxzyw.cn

  N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2

  N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3N

  N2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlN

  P4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn==Zn3P2

  H2+2Li==2LiH

  2、还原性

  S+O2==SO2

  S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O

  S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O

  S+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO4

  3S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O

  3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2O

  N2+O2==2NO

  4P+5O2==P4O10(常写成P2O5)

  2P+3X2==2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)

  PX3+X2==PX5

  P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2O

  C+2F2==CF4

  C+2Cl2==CCl4

  C+O2(足量)==CO2

  2C+O2(少量)==2CO

  C+CO2==2CO

  C+H2O==CO+H2(生成水煤气)

  2C+SiO2==Si+2CO(制得粗硅)

zxzyw.cn,中学资源网


  Si(粗)+2Cl2==SiCl4

  (SiCl4+2H2==Si(纯)+4HCl)

  Si(粉)+O2==SiO2

  Si+C==SiC(金刚砂)

  Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑==(Si+2OH==+H2O===+2H2↑)

  3、歧化反应

  Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:==(Cl2+H2O==H++Cl–+HClO)

  Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

  Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

  3Cl2+6KOH(浓)==5KCl+KClO3+3H2O==(3Cl2+6OH–==5Cl–+ClO3–+3H2O)

  3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==(3S+6OH–==2S2–+SO32–+3H2O)

  4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2==(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

  11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

  3C+CaO==CaC2+CO↑

  3C+SiO2==SiC+2CO↑

  二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性

copyright zxzyw.cn



  2Na+H2==2NaH==4Na+O2==2Na2O==2Na2O+O2==2Na2O2

  2Na+O2==Na2O2==2Na+S==Na2S(爆炸)

  2Na+2H2O==2NaOH+H2↑==2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

  2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑==2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

  4Na+TiCl4==4NaCl+Ti==Mg+Cl2==MgCl2==Mg+Br2==MgBr2

  2Mg+O2==2MgO==Mg+S==MgS

  2Cu+S==Cu2S==(Cu2S只能由单质制备)

  Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

  2Mg+TiCl4==Ti+2MgCl2==Mg+2RbCl==MgCl2+2Rb

  2Mg+CO2==2MgO+C==2Mg+SiO2==2MgO+Si

  Mg+H2S==MgS+H2

  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑==(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

  2Al+3Cl2==2AlCl3

  4Al+3O2==2Al2O3==(常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)

  4Al(Hg)+3O2+2xH2O==2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)

  4Al+3MnO2==2Al2O3+3Mn==2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr==(铝热反应)

  2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe==2Al+3FeO==Al2O3+3Fe

  2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑

zxzyw.cn



  2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑==2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  2Al+6H2SO4(浓)==Al2(SO4)3+3SO2+6H2O==(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

  Al+4HNO3(稀)==Al(NO3)3+NO↑+2H2O==Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

  2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑==2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

  2Fe+3Br2==2FeBr3==3Fe+2O2==Fe3O4==2Fe+O2==2FeO==(炼钢过程)

  Fe+I2==FeI2

  Fe+S==FeS==(FeS既能由单质制备,又能由离子制备)

  3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑==Fe+2H+=Fe2++H2↑

  Fe+CuCl2==FeCl2+Cu==Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

  Fe+SnCl4==FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓==Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

  三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)==金属氢化物(NaH)

  1、还原性:

  4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

  4H++2Cl–+MnO2==Mn2++Cl2↑+2H2O
zxzyw.cn


  4HCl(浓)+PbO2==PbCl2+Cl2↑+2H2O

  4H++2Cl–+PbO2==Pb2++Cl2↑+2H2O

  4HCl(g)+O2==2Cl2+2H2O

  16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

  16==H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

  6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

  6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

  14HCl+K2Cr2O7==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

  14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

  2H2O+2F2==4HF+O2

  2HCl+F2=2HF+Cl2==(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

  2HBr+Cl2=2HCl+Br2==(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

  2H2S+3O2(足量)==2SO2+2H2O==2H2S+O2(少量)==2S↓+2H2O

  2H2S+SO2==3S↓+2H2O==H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O

  3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2O

  3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

  5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

本¥文¥来$自$中$学%资¥源¥网



  5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

  3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4==Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

  3H2S+Cr2O72–+8H+==2Cr3++3S↓+7H2O

  H2S+4Na2O2+2H2O==Na2SO4+6NaOH

  H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++==+

  2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O

  2NH3+3Cl2==N2+6HCl==8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

  NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

  NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

  4NH3+3O2(纯氧)==2N2+6H2O==4NH3+5O2==4NO+6H2O

  4NH3+6NO==5N2+6H2O==(用氨清除NO)

  NaH+H2O==NaOH+H2↑==(生氢剂)

  NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

  4NaH+TiCl4==Ti+4NaCl+2H2↑==CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

  2、酸性:

  4HF+SiO2==SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)

  4HF+Si==SiF4+2H2↑

  2HF+CaCl2==CaF2+2HCl==H2S+Fe==FeS↓+H2↑

  H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl==(弱酸制强酸的典型反应)

本¥文¥来$自$中$学%资¥源¥网



  H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

  H2S+2AgNO3==Ag2S↓+2HNO3

  H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

  H2S+HgCl2==HgS↓+2HCl

  H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

  H2S+Pb(NO3)2==PbS↓+2HNO3==(铅试纸检验空气中H2S)

  H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

  H2S+2Ag==Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

  2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑==(NaNH2+H2O==NaOH+NH3↑)

  3、NH3的碱性:

  NH3+HX==NH4X==(X:F、Cl、Br、I、S)

  NH3+HNO3==NH4NO3==NH3+H+=NH4+

  2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4==NH3+H+=NH4+

  NH3+NaCl+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)

  NH3+H2S==NH4HS==NH3+H2S=NH4++HS-

  4、不稳定性:

  2HF==H2+F2==2HCl==H2+Cl2==2H2O==2H2+O2

  2H2O2==2H2O+O2==H2S==H2+S==2NH3==N2+3H2

  2HI==H2+I2

  四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 本¥文¥来$自$中$学%资¥源¥网

  1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)

  2SO2+O2+2H2O==2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

  2SO2+O2==2SO3==SO2+NO2==SO3+NO

  SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl==Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

  SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr==Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

  SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI==I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

  2NO+O2==2NO2

  NO+NO2+2NaOH==2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

  NO+NO2+2OH–=2NO2–

  2CO+O2==2CO2==CO+CuO==Cu+CO2

  3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2==CO+H2O==CO2+H2

  2、氧化性:

  SO2+2H2S==3S+2H2O

  SO3+2KI==K2SO3+I2

  NO2+2KI+H2O==NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

  4NO2+H2S==4NO+SO3+H2O

  2NO2+Cu==4CuO+N2==N2O+Zn==ZnO+N2

  CO2+2Mg==2MgO+C==(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
本¥文¥来$自$中$学%资zxzyw.cn源网


  SiO2+2H2==Si+2H2O==SiO2+2Mg==2MgO+Si

  3、与水的作用:

  SO2+H2O==H2SO3

  SO3+H2O==H2SO4==SO3+H2O=2H++SO42–

  3NO2+H2O==2HNO3+NO==(NO2不是硝酸的酸酐)

  N2O5+H2O==2HNO3==N2O5+H2O=2H++2NO3–

  P2O5+H2O(冷水)==2HPO3

  P2O5+3H2O(热水)==2H3PO4==(P2O5较易吸水,可作气体干燥剂)

  P2O5+3H2SO4(浓)==2H3PO4+3SO3

  CO2+H2O==H2CO3

  Cl2O+H2O==2HClO

  Cl2O7+H2O==2HClO4==Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

  4、与碱性物质的作用:

  SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3

  SO2+(NH4)2SO3+H2O==2NH4HSO3

  2NH4HSO3+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

  SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O==(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

  SO3+MgO==MgSO4

  SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O

  CO2+NH3+H2O==NH4HCO3

内容来自zxzyw.cn


  CO2+2NH3(过量)+H2O==(NH4)2CO3==(NH4)2CO3==(NH2)2CO+2H2O

  CO2+2NH3==(NH2)2CO+H2O==(工业制取尿素)

  CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O==2OH-+CO2=CO32–+H2O

  CO2(过量)+NaOH==NaHCO3==OH-+CO2=HCO3–

  CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O==Ca2++2==+CO2=CaCO3↓+H2O

  2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2==OH―+CO2=HCO3–

  CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2==CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

  CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3

  CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

  CO2(足)+NaAlO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3

  CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

  CO2+C6H5ONa+H2O==C6H5OH↓+NaHCO3

  CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

  SiO2+CaO==CaSiO3==(炼钢造渣)

  SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

  SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2==(制取玻璃) 内容来自zxzyw.cn

  SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2==(制取玻璃)

  2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

  2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

  NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O==(制取硝酸工业尾气吸收)

  NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

  五.金属氧化物

  1、低价态的还原性:

  6FeO+O2==2Fe3O4

  FeO+4HNO3==Fe(NO3)3+NO2+2H2O

  FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

  2、氧化性:

  Na2O2+2Na==2Na2O(此反应用于制备Na2O)

  MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.

  Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O(制还原铁粉)

  Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O==CuO+H2==Cu+H2O

  2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

  2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

  Fe2O3+Fe==3FeO==(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

  FeO+C==Fe+CO==(高温炼钢调节C含量)

  2FeO+Si==2Fe+SiO2==(高温炼钢调节Si含量) 本文来自中学资源网

  3、与水的作用:

  Na2O+H2O==2NaOH

  Na2O+H2O=2Na++2OH–

  2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

  (此反应分两步:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2;2H2O2==2H2O+O2==H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)==BaSO4+H2O2)

  MgO+H2O==Mg(OH)2(缓慢反应)

  4、与酸性物质的作用:

  Na2O+SO3==Na2SO4==Na2O+CO2==Na2CO3==MgO+SO3==MgSO4

  Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

  Na2O+2H+=2Na++H2O

  2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

  Na2O2+H2SO4(冷,稀)==Na2SO4+H2O2

  MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

  MgO+2H+=Mg2++H2O

  Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

  Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

  Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O==(Al2O3两性氧化物)

  Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

  FeO+2HCl==FeCl2+H2O

  FeO+2H+=Fe2++H2O
本¥文¥来$自$中$学%资¥源¥网
  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

  Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2O

  Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

  Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

  六.含氧酸

  1、氧化性:

  4HClO3+3H2S==3H2SO4+4HCl

  ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

  HClO3+HI==HIO3+HCl

  ClO3–+I–=IO3–+Cl–

  3HClO+HI==HIO3+3HCl

  3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

  HClO+H2SO3==H2SO4+HCl

  HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

  HClO+H2O2==HCl+H2O+O2↑

  HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

  2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O

  2H2SO4(浓)+S==3SO2↑+2H2O

  H2SO4+Fe(Al)室温下钝化==6H2SO4(浓)+2Fe==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
本¥文¥来$自$中$学%资zxzyw.cn源网

  2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O

  H2SO4(浓)+2HBr==SO2↑+Br2+2H2O==(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

  H2SO4(浓)+2HI==SO2↑+I2+2H2O==(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

  H2SO4(稀)+Fe==FeSO4+H2↑

  2H++Fe=Fe2++H2↑

  H2SO3+2H2S==3S↓+3H2O

  4HNO3(浓)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O

  6HNO3(浓)+S==H2SO4+6NO2↑+2H2O

  5HNO3(浓)+P==H3PO4+5NO2↑+H2O

  5HNO3(稀)+3P+#from 高考化学高分妙法:高中所学的全部化学方程式来自学优网http://www.gkstk.com/ end#2H2O==3H3PO4+5NO↑

  5H++5NO3-+3P+2H2O==3H3PO4+5NO↑

  6HNO3(浓足)+Fe==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

  4HNO3(浓)+Fe(足)==Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

  4HNO3(稀足)+Fe==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

  4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

  30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

zxzyw.cn,中学资源网


  30==H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

  36HNO3+10Fe==10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

  36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

  30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

  30==H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

  4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

  4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

  4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

  4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

  2、还原性:

  H2SO3+X2+H2O==H2SO4+2HX==(X表示Cl2,Br2,I2)

  H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

  2H2SO3+O2==2H2SO4

  2H2SO3+O2=4H++SO42-

  H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O

  H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

  5H2SO3+2KMnO4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

  5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

  H2SO3+2FeCl3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl

  H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+==+SO42–

内容来自zxzyw.cn



  3、酸性:

  H2SO4(浓)+CaF2==CaSO4+2HF↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)

  H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)

  H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)

  H2SO4(浓)+NaNO3==NaHSO4+HNO3↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)

  3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2==3CaSO4+2H3PO4==(强酸制弱酸酸)

  2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2==2CaSO4+Ca(H2PO4)2==(工业制磷肥)

  3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

  3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

  2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

  2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

  (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,==SO2等还原性气体)

  4H3PO4+Ca3(PO4)2==3Ca(H2PO4)2==(重钙)

  H3PO4(浓)+NaBr==NaH2PO4+HBr↑==(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

  H3PO4(浓)+NaI==NaH2PO4+HI↑

  4、不稳定性:

  2HClO==2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
内容来自z@x@z@y@w.cn


  4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O==(保存在棕色瓶中)

  H2SO3==H2O+SO2↑==(在加热或酸性条件下分解)

  H2CO3==H2O+CO2↑==(在加热或酸性条件下分解)

  H4SiO4==H2SiO3+H2O==H2SiO3==SiO2↓+H2O

  H2S2O3==H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

  七.碱

  1、低价态的还原性:

  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

  2、与酸性物质的作用:

  2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

  OH–+SO2=SO32–+H2O

  NaOH+SO2(足)==NaHSO3

  OH-+SO2(足)=HSO3–

  2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

  OH-+SiO2=SiO32–+H2O

  2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

  2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

  2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

  Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

  NaOH+HCl==NaCl+H2O

  H++OH===H2O

  NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
中学资源网,完全免费的中学资源网站


  OH–+H2S=HS–+H2O

  2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

  2OH–+H2S=S2–+2H2O

  3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

  3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

  NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O==(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)

  OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

  Ca(OH)2+2NH4Cl==2CaCl2+2NH3↑+2H2O==(实验室制NH3)

  NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

  Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O==(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

  Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

  2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

  3、不稳定性:

  Mg(OH)2==MgO+H2O==2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

  2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O==Cu(OH)2==CuO+H2O==2AgOH==Ag2O+H2O

  八.盐

  1、氧化性:(在水溶液中)

  2FeCl3+Fe==3FeCl2==2Fe3++Fe=3Fe2+

  2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2==(用于雕刻铜线路版)==2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

copyright zxzyw.cn



  2FeCl3+Zn(少量)==2FeCl2+ZnCl2==2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

  FeCl3+Ag==FeCl2+AgCl↓==2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

  Fe2(SO4)3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4↓==(较难反应)==Fe(NO3)3+Ag不反应

  2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓==2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

  2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2==2Fe3++2I-=2Fe2++I2

  FeCl2+Mg==Fe+MgCl2==Fe2++Mg=Fe+Mg2+

  NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O==(实验室制氮气)==NH4++NO2-=N2↑+2H2O

  2、还原性:

  2FeCl2+3Cl2==2FeCl3==(在水溶液中不需加热)

  2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

  3Na2S+8HNO3(稀)==6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

  3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

  3Na2SO3+2HNO3(稀)==3Na2SO4+2NO↑+H2O

  3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

  2Na2SO3+O2==2Na2SO4==(Na2SO3在空气中易变质)

  Na2SO3+S==Na2S2O3

  Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)==S2-+Cl2=2Cl-+S↓ 内容来自z@x@z@y@w.cn

  3、与碱性物质的作用:

  Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓==(波尔多液)

  MgCl2+2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4Cl

  Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

  AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl

  Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

  FeCl3+3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4Cl

  Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

  CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

  Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

  Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

  Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O==铜氨溶液

  CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O==总方程式

  Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O==铜氨溶液

  AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3==2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

  Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O==银氨溶液 中学资源网,完全免费的中学资源网站

  AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

  Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O==总方程式

  ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

  Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

  Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

  ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

  Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O==总方程式

  4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸

  Na3PO4+2HCl==Na2HPO4+2NaCl==PO43-+2H+=H2PO4-

  Na2HPO4+HCl==NaH2PO4+NaCl==HPO42-+H+=H2PO4-

  NaH2PO4+HCl==H3PO4+NaCl==H2PO4-+H+=H3PO4

  Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl==CO32-+H+=HCO3-

  NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑==HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl==(物质之间的双水解反应)

  3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

  3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl==(物质之间的双水解反应) copyright zxzyw.cn

  3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

  3NaHCO3+AlCl3==Al(OH)3↓+3CO2↑==(物质之间的双水解反应)

  3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

  3NaHCO3+FeCl3==Fe(OH)3↓+3CO2↑==(物质之间的双水解反应)

  3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

  3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑==(物质之间的双水解反应)

  3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

  3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl==(物质之间的双水解反应)

  3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

  3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

  3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

  NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

  AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O

  Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

  CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

  Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑==(1:2)

内容来自zxzyw.cn



  CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

  2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3==(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

  2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-==(2:1)

  Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2==(1:1)

  CO32-+SO2=SO32-+CO2

  NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2==(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

  2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

  2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

  2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

  Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+NaCl==或Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaCl

  SiO32-+2H+=H2SiO3↓==或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

  Na2SiO3+CO2+2H2O==H2SiO3↓+Na2CO3

  SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

  5、盐与盐复分解反应

  Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

  SO32-+Ba2+=BaSO4↓

  Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl==(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

  SO32-+Ba2+=BaSO3↓
本¥文¥来$自$中$学%资¥源¥网


  Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

  CO32-+Ba2+=BaCO3↓

  Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl==(NaHCO3不反应)

  CO32-+Ca2+=CaCO3↓

  AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3==Ag++Cl-=AgCl↓

  AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3==Ag++Br-=AgBr↓

  AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3==Ag++I-=AgI↓

  3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3==3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

  CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4==Cu2++S2-=CuS↓

  FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

  Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3==(血红色,用于Fe3+的特性检验)

  6、不稳定性:

  Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

  S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

  NH4Cl==NH3↑+HCl↑

  NH4I==NH3↑+HI↑==2HI==H2+I2

  NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑

  NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑
本文来自中学资源网


  2KNO3==2KNO2+O2↑

  2Cu(NO3)3==2CuO+4NO2↑+O2↑

  2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

  5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O

  10NH4NO3==8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

  2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3==2KCl+3O2↑

  2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

  Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2↑

  CaCO3==CaO+CO2↑==MgCO3==MgO+CO2↑

  十、水解反应

  1、单水解---可逆水解

  NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl==NH4++H2O==H++NH3·H2O

  FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl==Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+

  AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl==Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

  CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+H2SO4==(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

  NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH==(NaHSO4不水解,NaHSO3电离大于水解)

  Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH==CO32-+H2O==HCO3-+OH– zxzyw.cn

  NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)

  Na2SO3+H2O==NaHSO3+NaOH==SO32-+H2O==HSO3-+OH–

  NaHSO3+H2O==H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)

  HSO3-+H2O==H2SO3+OH-

  Na2S+H2O==NaHS+NaOH==S2-+H2O==HS-+OH–

  NaHS+H2O==H2S+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)

  HS-+H2O==H2S+OH-

  Na3PO4+H2O==Na2HPO4+NaOH==PO43-+H2O==HPO42-+OH–

  Na2HPO4+H2O==NaH2PO4+NaOH==HPO42-+H2O==H2PO4-+OH–

  NaH2PO4+H2O==H3PO4+NaOH==H2PO4-+H2O==H3PO4+OH–

  CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH==CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH–

  C6H5ONa+H2O==C6H5OH+NaOH==C6H5O-+H2O==C6H5OH+OH–

  2、双水解

  CH3COONH4+H2O==CH3COOH+NH3·H2O

  NH4F+H2O==HF+NH3·H2O

  Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑==(隔较空气,密封保存)

本¥文¥来$自$中$学%资zxzyw.cn源网


  Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔较空气,密封保存)

  Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔较空气,密封保存)

  Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药,PH3剧毒神经毒剂)

  CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔较空气,密封保存)

  C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

  十一、电解及电较方程式

  1、电解质溶液在惰性电较条件下,或阴较是较活泼金属电较,阳较是惰性电较条件下的电解

  2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

  (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑

  (+)2Cl==--2e-==Cl2↑

  2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑

  CuCl2==Cu+Cl2↑

  (-)Cu2++2e-==Cu↓

  (+)2Cl-==-2e-==Cl2↑

  Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑

  2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4

  (-)2Cu2+==+==4e-==2Cu↓

  (+)2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或:4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH- 本¥文¥来$自$中$学%资zxzyw.cn源网

  2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+

  2H2O==2H2↑+O2↑

  (-)==4H++4e-==2H2↑

  (+)4OH-==-4e-==O2↑+2H2O

  中性电解==4H2O==4H++4OH-

  2H2O==H2↑+O2↑

  酸性水解:

  (-)==4H++4e-==2H2↑

  (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O

  2H2O==H2↑+O2↑

  碱性水解:

  (-)==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或:4H++4e-==2H2↑

  (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

  2H2O==H2↑+O2↑

  2、电镀:镀件作阴较,被镀金属作阳较,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

  镀铜:CuSO4电镀液

  镀件(-)==Cu2++2e-==Cu↓

  纯铜(+)==Cu–2e-==Cu2+

  镀锌:ZnSO4电镀液

  镀件(-)==Zn2++2e-==Zn↓

  纯锌(+)==Zn–2e-==Zn2+

  镀银:AgNO3电镀液 本¥文¥来$自$中$学%资zxzyw.cn源网

  镀件(-)==Ag++e-==Ag↓

  纯银(+)==Ag–e-==Ag+

  镀镍:NiSO4电镀液

  镀件(-)==Ni2++2e-==Ni↓

  纯镍(+)==Ni–2e-==Ni2+

  3、熔融状态下的电解:

  2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑

  (-)2Na++2e-==2Na

  (+)2Cl--4e-==Cl2↑

  2Na++2Cl-(熔融)==2Na+Cl2↑

  2Al2O3(熔融)==4Al+2O2↑

  (-)4Al3++12e–==4Al

  (+)6O2-==-12e-==3O2↑

  4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑

  NaHF2(熔融)==H2↑+F2↑

  (-)2H++2e–==H2↑

  (+)2F-==-2e-==F2↑

  2HF==H2↑+F2↑
zxzyw.cn,中学资源网

(责任编辑:admin)
织梦二维码生成器
顶一下
(0)
0%
踩一下
(0)
0%
------分隔线----------------------------
发表评论
请自觉遵守互联网相关的政策法规,严禁发布色情、暴力、反动的言论。
评价:
表情:
用户名: 验证码:点击我更换图片